用含三氧化二鐵百分之六十的赤鐵礦石八百噸,可以煉出純鐵多少噸?I 回答 全部答案 三氧化二鐵中鐵的含量是55.9*2/159.7=70.0%,按題意可煉出純鐵=800*,答案: 580*80%*112/160/96%=338.333

答案: 生鐵含F(xiàn)e=礦石含F(xiàn)e Fe2O3含鐵2*56/（2*56+3*16）=70% W鐵*96%=1000*80%*(199%)70% W鐵=635.25噸,答案: 這要看是啥類型的礦石啦； 一般地,磁鐵礦鐵回收率能達到95%,精礦產率=44*95/64=65% 赤鐵礦等難選礦鐵回收率能達到75%,精礦產率=44*75/64%=51.6% "64"是鐵精

回答：日產含雜質百分之三的鐵310t,其中含有鐵的質量=310*(13%)=300.7t 需要氧化鐵的質量=300.7*160/112=429.6t 少需要含氧化鐵百分之八十的赤鐵礦,答案: 56*2+16*3=160.1000/160=6.25mol@56*3+16*4=232@qq鐵原子含量2/3Fe3=Fe2可得2/3x=6.25

答案: 首先計算Fe元素含量： 需要純Fe100×90%=90t 需要Fe2O3含量為90t×[(160g/mol)÷(56g/mol×2)]=128.6t 所以需要質量分數(shù)為80%Fe2O3的礦石128.6,答案: 赤鐵礦里面的是三氧化二鐵吧 因為需要含鐵1600*98%=1568 t 所以需要鐵礦中的鐵元素質量為1568 t 氧化鐵中含鐵量為56*2/(56*2+16*3)=70% 所以更多關于每天八百頓的鐵礦選廠多少錢的問題>>

以前的紅日嶺鐵礦,默默無聞,這才多久啊,大約半年的時間,日產量已經(jīng)突破50萬噸,還在繼續(xù)增加,聽說要達到日產60萬噸的,甚70萬噸的規(guī)模。 "董事長說話算數(shù),答案: 3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2 160 112 X*80% 50t*96% X=85.7t

答案: 解法一、根據(jù)鐵元素守恒：m 2Fe/Fe2O3 x 80%=365 (17%) m=606 噸 解法二、設需要鐵礦石的質量為 m Fe2O3 +3CO===(高溫）2Fe +3CO2 160 112,答案: 設x噸含百分之八十的三氧化二鐵的赤鐵礦石能冶煉出含雜質百分之三的生鐵1120噸 Fe2O 3+3CO ====高溫===2Fe+3CO2 160 112 80%x 1120*(13%)T 160/1

答案: 設Fe2O3 的質量為x x*(2*56)/(2*56+16*3) *=210t*96% 解得x=288t 288t/80%,回答：310X97%÷80%÷70%=537噸

答案: 3CO+ Fe2O3 =高溫= 2Fe + 3CO2 160 112 x*80% 1120t*95% 160/112=x*80%/(1120t*95%) x=1900t 需鐵礦1900噸,回答：56*2+16*3=160.1000/160=6.25mol@56*3+16*4=232@qq鐵原子含量2/3Fe3=Fe2可得2/3x=6.25

答案: 赤鐵礦里面的是三氧化二鐵吧 因為需要含鐵1600*98%=1568 t 所以需要鐵礦中的鐵元素質量為1568 t 氧化鐵中含鐵量為56*2/(56*2+16*3)=70% 所以需要純品三氧化二,答案: Fe2O3 相當于 2Fe 160 112 500*76% 98%x x= 271.4t

回答：需次鐵礦石=200*97%/85%=228.24噸,答案: 設需含F(xiàn)e2O3百分之八十的赤鐵礦石 X 噸. Fe2O3中鐵元素的質量分數(shù)=2*56/（56*2+16*3）*=70% 根據(jù)反應前后鐵元素質量守恒,有 310*（13%）=X*80%*70

答案: 是含氧化鐵80%吧. 能生成鐵的質量=400*80%112/160=224噸 可制成含雜質百分之五的生鐵的質量=224/(15%)=235.8噸,答案: 設理論上可以煉出含鐵98%(12％)的生鐵的質量為x. Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2 160 112 1000t*80% 98%x 160/800=112/98%x x=583.3t

運載礦石的翻斗式卡車,高約6米,每一輛可以一次性裝載兩百多噸鐵礦石,由于運載像這樣的露天礦,因為不要選礦,要提高每的開采量,主要做好兩個事情,答案: Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2 160 112 5000*76% X*98% 列比例,解得 X=2714.3t

答案: 應該是含3%雜質的生鐵吧?因為沒有3%的生鐵。如果是的話,那么可以根據(jù)反應方程式計算,其結果如下:更多關于每天八百頓的鐵礦選廠多少錢的問題>>,答案: 首先:設赤鐵礦中Fe2O3的質量為X。 鐵元素的質量: 1000t*98%=980t Fe2O3+3CO=高溫=3CO2+2Fe 56*2+16*3 56*2 X 980t X=980t*160/112更多關于每天八百頓的鐵礦選廠多少錢的問題>>

答案: 氧化鐵質量為1000*85%＝850噸 設可得到生鐵質量為X 3CO+ Fe2O3 ＝高溫＝ 2Fe + 3CO2 160 112 850噸 96%X X＝619.8噸,答案: 含雜質3% 純鐵含量為13%=97% 所需鐵質量為97%X300t=291t 所需要Fe2O3質量為297t÷112/160=424t 需要氧化鐵百分之八十的赤鐵礦質量為424t/80%=530t

答案: 設需含F(xiàn)e2O3百分之八十的赤鐵礦石 X 噸。 Fe2O3中鐵元素的質量分數(shù)=2*56/(56*2+16*3)*=70% 根據(jù)反應前后鐵元素質量守恒,有 2240*(1更多關于每天八百頓的鐵礦選廠多少錢的問題>>,可按客戶要求提供選礦廠設計、選礦工藝流程的設計和選礦設備的配套。我公司還可鐵礦選礦生產線的特點: 1.處理能力大,可處理原礦15003000噸。 2.跑尾低